хим
| 1.а) Способы получения алканов. б) Углерод в sp3 - гибридизации. | 2. а) Химические свойства алканов. б) Основной тип реакций, характерный для алканов. |
| а) Алканы. | а) Химические свойства алканов: |
| Предельные углеводороды. | 1. Горение с выделением углекислого газа и воды: CH4+2O2ÕCO2+2H2O |
| СnH2n+2, М=14n+2 | 2. Хлорирование (р-я замещения) (полное или неполное): |
| Изомерия. | СH4+Cl 2ÕCH3Cl + HCl |
| Изомеры- вещества, молекулы которых имеют одинаковый | б) Т.к. алканы - предельные углеводороды, то им присущи реакции замещения. |
| качественный и количественный состав, но разный | 3. а) Способы получения алкенов. б) Углерод в sp2- гибридизации |
| порядок соединения атомов в молекуле. | а) Способы получения алкенов. |
| Изомерия положения заместителя. | Алкены. Непредельные углеводороды. CnH2n, M=14n |
| Изомерия углеродного скелета. | Изомерия: |
| Получение: | Углеродного скелета Положения двойной связи Цис-, транс-изомерия. |
| Гидрирование алкенов. CH2=CH2 + H2ÕCH3--CH3 | Получение: Дегидрирование алканов. |
| Свойства моно хлорпроизводных алканов. | СН3—СН3ÕСН2=СН2 |
| 1. Отщепление хлороводорода: | б) Углерод в sp2- гибридизации. |
| CH3—CH2—Cl Õ CH2—CH2=СН2 + HCl (при KOH в сп.) | При гибридизации одной s- и двух р- орбиталей |
| 2. Гидролиз: | образуются три равноценные sp2- орбитали. |
| H2O + CH3—CH2--ClÕCH3—CH2OH+HCl (при KOH в воде) | В этом случае гибридные электронные облака располагаются в направлениях под углами 120° |
| 3. Синтез ВЮРЦА | друг к другу. Этому типу соответствует образование |
| СН3—Cl + Cl—CH3+2NaÕCH3—CH3+2NaCl | плоской треугольной молекулы |
| б) Если в гибридизации участвуют одна s- и три р-орбитали ( sp3-гибридизация), то в результате образуются четыре гибридные sp3-орбитали, вытянутые в направлениях к вершинам тетраэдра. Такая гибридизация осуществляется, например, в возбужденном атоме углерода при образовании молекулы метана CH4.Поэтому молекула метана имеет форму тетраэдра, причем все 4 связи С—Н в этой молекуле равноценны | 5. Электрофильное галогенирование ароматических соединений на примере хлорирования бензола, нитробензола и этилбензола. С6Н6+Cl 2ÕC6H5Cl+HCl (при FeCl 3, t) |
| 4. Способы получения галогенпроизводных из алканов, алкенов, спиртов. Укажите тип реакции. | 6. а) Галогенирование алкенов, диенов, алкинов. б) Особенности получения йод- и фтор- производных. |
| Галогенпроизводные углеводородов: | а) (алкены) СН2=СН2+Cl 2ÕCH2Cl—CH2Cl |
| R—F (фторпроизводные); | (диены) |
| R—Cl (хлорпроизводные); | СН2=СН-СН-СН2+2Н2ÕСН3-СН2-СН2-СН3 |
| R—Br (бромпроизводные); | (алкины) С2Н2+2Cl 2ÕCHCl 2—CHCl 2 |
| R—J (йодпроизводные). | б) |
| Получ. из алканов: СН4+Сl 2ÕCH3Cl+HCl (замещение) | |
| Из алкенов: СН2=СН2+Сl 2ÕCH2Cl--CH2Cl (присоединение) | |
| Из спиртов:С2Н5ОН+НВrÕC2H5Br+H2O (замещение) | |
| 7. Электрофильное галогенирование ароматических соединений на примере бромирования бензола, фенола и бензойной кислоты | 8. Химические свойства галогенпроизводных Метилендихлорид (CH2Cl 2) - растворитель Четыреххлористый углерод (СCl 4) - растворитель, в огнетушителях |
| (бензол) С6Н6+Br2ÕC6H5Br+HBr | Дифтордихлорметан (CF2Cl 2)-холодильники |
| (фенол) С6Н5ОН+3Br2ÕC6H2Br3+3HBr | Хлористый винил(CH2=CH-Cl) |
| (бенз.к-та) | Тетрафторэтилен (CF2=CF2) |
| 10. Способы получения спиртов. | 1. Отщепление хлороводорода: |
| Спирты. СnH2nOH, M=14nO | CH3—CH2—Cl Õ CH2—CH2=СН2 + HCl (при KOH в сп.) |
| Получение: | 2. Гидролиз: |
| 1. СН3--СН2Сl+Н2ОÕCH3--CH2—OH 2. CH2=CH2+H2OÕCH3-CH2-OH | H2O + CH3—CH2--ClÕCH3—CH2OH+HCl (при KOH в воде) |
| 3. брожение глюкозы С6Н12О6Õ2С2Н5ОН+2СО2 | 3. Синтез ВЮРЦА CH3—Cl+Cl—CH3+2NaÕCH3—CH3+2NaCl |
| 11. Химические свойства спиртов. | 12. Способы получения и химические свойства альдегидов |
| Спирты. СnH2nOH, M=14nO | Альдегиды |
| Химические свойства: | Получение ( р-я Кучерова) СН3--СН2--ОН+СuOÕCH3--C=O-H+H2O+Cu |
| 1. 2С2Н5ОН+2NaÕ2C2H5ONa+H2 | Химические свойства: |
| 2. CH3--CH2--OHÕCH2=CH2+H2O | СН3—С=О-Н+Н2ÕСН3—СН2—ОН |
| 3. CH3--CH2--OH -CH2--CH3ÕCH3--CH2--O--CH2—CH3 | СН3-С=О-Н+Ag2OÕCH3-C=O-OH+2Ag CH3-C=O-H+2CU(OH)2ÕCY3-C=O-OH+2CUOH+H2O |
| 15. Ангидриды и хлорангидриды карбоновых кислот. Их свойства. | 16. Способы получения и химические свойства простых и сложных эфиров |
| Ангидриды - кислотные оксиды, полученные | Получение простых эфиров: |
| из кислот путем отнимания от них воды. | С2Н5—ОН+НО—С2Н5ÕС2Н5—О—С2Н5+Н2О |
| Получение сложных эфиров: | |
| Н—СООН+НО—С2Н5ÖН—СООС2Н5+Н2О | |
| Химические свойства эфиров: | |
| СН3-СН2-СО-О-СН3+Н2ОÕСН3-СН2-СООН+СН3-ОН | |
| 17. Способы получения и химические свойства алифатических и ароматических нитросоединений | |